Les gens, selon le type de leur profession, doivent faire face à des solutions qui contiennent une teneur en soluté strictement spécifiée: préparation de solutions médicinales, dissolution d'un révélateur pour photographies, d'une solution pour une batterie contenant de l'acide sulfurique, etc. Par conséquent, dans les cours de chimie, à l'aide de tâches, les élèves apprennent à calculer la fraction massique des solutés - le rapport de la masse d'un soluté à la masse totale d'une solution.
Instructions
Étape 1
Lisez attentivement le problème. En bref, sur le côté gauche de la page, notez les détails en utilisant les symboles des lettres et les formules chimiques, le cas échéant. Déterminez à partir de la question de tâche ce qu'il faut trouver.
Étape 2
Notez sur le côté droit de la feuille la formule générale de la fraction massique du soluté
= m1 / m, où m1 est la masse du soluté et m est la masse de la solution entière.
Si vous avez besoin de connaître le contenu de la fraction massique du soluté en pourcentage, multipliez le nombre obtenu par 100 %:
= m1 / m х 100 %
Étape 3
Dans les tâches où vous devez calculer les fractions massiques de chacun des éléments qui composent un produit chimique, utilisez le tableau de D. I. Mendeleïev. Par exemple, découvrez les fractions massiques de chacun des éléments qui composent l'hydrocarbure dont la formule est C6H12
m (C6H12) = 6 x 12 + 12 x 1 = 84 g/mol
(C) = 6 m1 (C) / m (C6H12) x 100 % = 6 x 12 g / 84 g / mol x 100 % = 85 %
(H) = 12 m1 (H) / m (C6H12) x 100 % = 12 x 1 g / 84 g / mol x 100 % = 15 %
Étape 4
Écrivez la réponse au problème.
