Les systèmes de dispersion sont des solutions colloïdales constituées de deux phases ou plus, dont l'interface est très développée. L'une des phases est constituée de petites particules broyées, l'autre est solide. La partie discontinue ou fragmentée du système de dispersion est la phase dispersée, et la partie continue est le milieu dispersé. Ils ne se mélangent pas et ne réagissent pas entre eux.
Les systèmes dispersés et leur classification
Les systèmes de dispersion peuvent être classés en fonction de la taille des particules de la phase dispersée. Si la taille des particules est inférieure à un nm, ce sont des systèmes ioniques moléculaires, de un à cent nm sont colloïdaux, et plus de cent nm sont grossièrement dispersés. Un groupe de systèmes moléculairement dispersés est représenté par des solutions. Il s'agit de systèmes homogènes constitués de deux substances ou plus et monophasiques. Ceux-ci incluent le gaz, le solide ou les solutions. À leur tour, ces systèmes peuvent être divisés en sous-groupes:
- Moléculaire. Lorsque des substances organiques telles que le glucose se combinent avec des non-électrolytes. De telles solutions ont été appelées vraies afin de pouvoir les distinguer des colloïdales. Ceux-ci incluent des solutions de glucose, de saccharose, d'alcool et d'autres.
- Ionique moléculaire. En cas d'interaction entre électrolytes faibles. Ce groupe comprend les solutions acides, azotées, le sulfure d'hydrogène et autres.
- Ionique. Composé d'électrolytes forts. Les représentants brillants sont des solutions d'alcalis, de sels et de certains acides.
Systèmes colloïdaux
Les systèmes colloïdaux sont des systèmes microhétérogènes dans lesquels la taille des particules colloïdales varie de 100 à 1 nm. Ils peuvent ne pas précipiter pendant longtemps en raison de la couche ionique du solvat et de la charge électrique. Lorsqu'elles sont distribuées dans un milieu, les solutions colloïdales remplissent uniformément tout le volume et sont divisées en sols et gels, qui à leur tour sont des précipités sous forme de gelée. Ceux-ci comprennent une solution d'albumine, de gélatine, des solutions colloïdales d'argent. Viande en gelée, soufflés, puddings sont des exemples frappants de systèmes colloïdaux trouvés dans la vie quotidienne.
Systèmes grossiers
Systèmes ou suspensions opaques dans lesquels de petites particules sont visibles à l'œil nu. Lors du processus de décantation, la phase dispersée est facilement séparée du milieu dispersé. Ils se subdivisent en suspensions, émulsions, aérosols. Les systèmes dans lesquels un solide avec des particules plus grosses est placé dans un milieu de dispersion liquide sont appelés suspensions. Ceux-ci comprennent des solutions aqueuses d'amidon et d'argile. Contrairement aux suspensions, les émulsions sont obtenues en mélangeant deux liquides dont l'un se répartit en gouttelettes dans l'autre. Un exemple d'émulsion est un mélange d'huile et d'eau, des gouttelettes de matière grasse dans le lait. Si de fines particules solides ou liquides se répartissent dans le gaz, ce sont des aérosols. En substance, un aérosol est une suspension dans un gaz. L'un des représentants d'un aérosol à base liquide est le brouillard - un grand nombre de petites gouttelettes d'eau en suspension dans l'air. Aérosol à l'état solide - fumée ou poussière - accumulations multiples de fines particules solides également en suspension dans l'air.
